semana 10

Se realizo el examen de periodo y continuamos con la nomenclatura de hidrocarburos ramificados con insaturaciones

semana 9

Trabajamos el tema de hidrocarburos ramificados con saturaciones. Se denomina hidrocarburos a los compuestos orgánicos que contienen carbono e hidrógeno en sus moléculas

semana 8

Durante esta semana no tuvimos tema pero seguimos estudiando la nomenclatura

semana 7

se realizo el quiz de lo visto en clase

alcanos:
Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos que sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2,​ y para cicloalcanos es C_nH_2n.​ También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus carbonos presentan hibridación sp³. Además, carecen de grupos funcionales.

C	Nombre	Fórmula	Modelo
1	Metano	CH4
2	Etano	C2H6
3	Propano	C3H8
4	Butano	C4H10
5	Pentano	C5H12
6	Hexano	C6H14
7	Heptano	C7H16
8	Octano	C8H18
9	Nonano	C9H20
10	Decano	C10H22
11	Undecano	C11H24
12	Dodecano	C12H26

alquenos:

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos

Fórmula	Recomendaciones IUPAC-1979	Recomendaciones IUPAC-1993
	localizador - prefijo de número átomos C (acabado en -eno)	prefijo de número átomos C - localizador -eno
1-penteno	1-penteno	pent-1-eno
ciclohex-1-eno numerado	1-ciclohexeno	ciclohex-1-eno
but-2-eno	2-buteno	but-2-eno
hept-3-eno	3-hepteno	hept-3-eno
buta-1,3-dieno	1,3-butadieno	buta-1,3-dieno
octa-1,3,6-trieno	1,3,6-octatrieno	octa-1,3,6-trieno
cicloocta-1,3,5,7-tetraeno	1,3,5,7-ciclooctatetraeno	cicloocta-1,3,5,7-tetraeno
3-metil -but-1-eno	3-metil-1-buteno	3-metil -but-1-eno

.

alquinos:

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace (dos enlaces π pi y uno Σ sigma) -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2.

semana 6

Quimica organica

La Química orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas, conocidos como compuestos orgánicos, que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono, carbono-hidrógeno y otros heteroátomos.

teoría vitalista
la cual suponía que los compuestos orgánicos jamás podían obtenerse de manera artificial, ya que podían originarse únicamente en los organismos vivos. 1675. Lémerg clasifica a los productos químicos naturales, según sea su origen en: MINERALES, VEGETETALES Y ANIMALES.

hibridacion

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez la teoría de la hibridación con el fin de explicar la estructura de las moléculas como el metano (CH₄) en 1931.¹​ Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas químicos sencillos, pero el enfoque fue más tarde aplicado más ampliamente, y hoy se considera una heurística eficaz para la racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos.

hibridacion sp3

El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital p_x, dos en el orbital p_y y dos electrones en el orbital p_z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2p_x, el otro en el 2p_y y el orbital 2p_z permanece vacío (2p_x¹ 2p_y¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

${\displaystyle C\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \downarrow }{2s}}\;{\frac {\uparrow \,}{2p_{x}}}\;{\frac {\uparrow \,}{2p_{y}}}\;{\frac {\,\,}{2p_{z}}}}$

hibridacion sp2 

Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.

Los átomos que forman hibridaciones sp² pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (${\displaystyle \pi }$). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp², en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp², cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

${\displaystyle C^{*}\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{sp^{2}}}{\frac {\uparrow \,}{p}}}$

hibridacion sp

Se define como la combinación de un orbital s y un orbital p, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):

${\displaystyle C^{*}\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp}}{\frac {\uparrow \,}{p}}{\frac {\uparrow \,}{p}}}$

Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi (π). 





El ciclo de el carbono

 es el ciclo biogeoquímico por el cual el carbono se intercambia entre la biosfera, pedosfera, geosfera, hidrosfera y la atmósfera de la Tierra.

formas alotropicas de el carbono

diamante:

 es uno de los alótropos del carbono más conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar o cortar un diamante excepto un diamante mismo.

grafito:

El grafito (denominado así por Abraham Gottlob Werner en 1789, del griego γράφειν (graphein, "dibujar/escribir", por su uso en lápices) es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El grafito tiene la distinción de ser la forma más estable de carbono a condiciones estándar. En consecuencia, es usado en termoquímica como el estado estándar para definir el calor de formación de los compuestos de carbono.

 fullereno :
es una molécula compuesta por carbono que puede adoptar una forma geométrica que recuerda a una esfera, un elipsoide, un tubo (llamado nanotubo) o un anillo. Los fullerenos son la tercera formamolecular estable conocida de carbono, tras el grafito y el diamante.

semana 5

laboratorio #1

Materiales:

 jeringas

 mecheros

 venoclisis

 bombas

 palos de pincho

 bicarbonatos

 vinagre

 Agua

 Tuvo de ensayo

¿Para qué sirven las leyes de los gases?

 Para conocer su número de moles, presión, volumen, temperatura, presión parcial,

volumen parcial de un gas y poder ver su capacidad para realizar trabajo en un ciclo

termodinámico. 

Experimento con jeringas

 Tenemos dos jeringas conectadas por medio de un tubo de venoclisis cada una de estas jeringas eran de 20 centímetros y las utilizamos en tres ocasiones:

1.Verificamos que las dos jeringas tuvieran la misma cantidad de aire, las dos estaban en la mitad, esto se hace para que el experimento funcione correctamente

2.Cuando apretamos una de las dos jeringas (ej. 1cm) la otra se baja la misma cantidad (1cm) esto lo hace la presión del gas.

3. Cuando se baja una jeringa del todo la otra llega a su tope y Por ultimo utilizamos una sola jeringa con esta colocamos nuestro dedo en su parte inferior esta al no llenarse esta vacía y no sube a su tope

Materiales:

·         Jeringa

·         venoclisis

Mechero con etanol (C2H6O) y bomba  

Tenemos una bomba a la cual se le hecho solo agua en su interior luego la amarramos, se enciende un mechero el cual tenía en su interior etanol. Colocamos la bomba llena de agua encima de el mechero y esta no se explotó las curiosidad es que nuestra bomba si estallo puede que la bomba tuviera una falla o algo parecido. La energía que se le comunica se invierte en aumentar la temperatura del agua, pero al tener una gran capacidad calorífica necesita mucha energía para aumentar su temperatura.

           El calor transferido por la llama se transmite por conducción a través de la

           membrana del   globo                     

Materiales:

Mechero, globo, agua

Tubo de ensayo y mechero:

Prendemos de nuevo el mechero en un tubo de ensayo, colocamos una bomba en la parte superior del tubo de ensayo, colocamos el tubo de ensayo encima del mechero y podemos observar que la bomba infla

Conclusión:

Al aumentar la temperatura de un gas su volumen aumenta y por esto la bomba se inflo. En este experimento se pudo ver la ley de Charles 

Bomba inflada por reacción:

Se inserta el bicarbonato en la bomba y el vinagre en el tubo de ensayo, se coloca la bomba sobre el tubo de ensayo y se deja caer el bicarbonato en el vinagre esto forma una reacción química creando un gas que hace que la bomba se infle.